Problema nº 1 de electrólisis. Brönsted-Lowry, pares ácido-base conjugados - TP04

Enunciado del ejercicio nº 1

En cada una de las siguientes reacciones, selecciones la sustancia que sea el ácido conjugado y la sustancia que sea la base conjugada.

a) NH₃ + H₃O⁺ ⟶ NH₄⁺ + H₂O

b) CH₃OH + NH₂⁻ ⟶ CH₃O⁻ + NH₃

c) OH⁻ + H₃O⁺ ⟶ H₂O + H₂O

d) NH₂⁻ + H₂O ⟶ NH₃ + OH⁻

e) H₂O + HClO₄ ⟶ H₃O⁺ + ClO₄⁻

Solución

Según la hipótesis de Brönsted-Lowry.

a)

Ecuación estequiométrica

El NH₄⁺ actúa como un ácido, es dador de protones. El NH₃ es su base conjugada por ser aceptor de protones.

Respuesta a): los pares conjugados ácido/base son: NH₄⁺/NH₃ y H₃O⁺/H₂O.

b)

Ecuación estequiométrica

El CH₃OH actúa como un ácido, es dador de protones. El CH₃O⁻ es su base conjugada por ser aceptor de protones.

Respuesta b): los pares conjugados ácido/base son: CH₃OH/CH₃O⁻ y NH₃/NH₂⁻.

c)

Ecuación estequiométrica

El H₃O⁺ actúa como un ácido, es dador de protones. Una molécula de H₂O es su base conjugada por ser aceptor de protones.

Respuesta c): los pares conjugados ácido/base son: H₃O⁺/H₂O y H₂O/OH⁻.

d)

Ecuación estequiométrica

El NH₃ actúa como un ácido, es dador de protones. El NH₂⁻ es su base conjugada por ser aceptor de protones.

Respuesta d): los pares conjugados ácido/base son: NH₃/NH₂⁻ y H₂O/OH⁻.

e)

Ecuación estequiométrica

El HClO₄ actúa como un ácido, es dador de protones. El ClO₄⁻ es su base conjugada por ser aceptor de protones.

Respuesta e): los pares conjugados ácido/base son: HClO₄/ClO₄⁻ y H₃O⁺/H₂O.

Ejemplo, cómo determinar los pares ácido-base conjugados

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.