Problema n° 3 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP06
Enunciado del ejercicio n° 3
Calcular el peso de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 91 kg de caliza con una pureza del 95 % de CaCO₃.
Desarrollo
Datos:
mCaCO3 = 91 kg = 91.000 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
CaCO₃: 40,08 g + 12,01115 g + 3·15,9994 g = 100,08935 g
CaO: 40,08 g + 15,9994 g = 56,0794 g
CO₂: 12,01115 g + 2·15,9994 g = 44,00995 g
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción balanceada, la suma de las masas de ambos miembros debe ser igual:
CaCO₃ | ⟶ | CaO | + | CO₂ |
100,08935 g | = | 56,0794 g | + | 44,00995 g |
Calculamos la masa de óxido de calcio necesaria:
100,08935 g de CaCO₃ | ⟶ | 56,0794 g de CaO |
91.000 g de CaCO₃ | ⟶ | x g de CaO |
x = 91.000 g de CaCO₃·56,0794 g de CaO÷100,08935 g de CaCO₃
x = 50.986,697 g de CaO (100 % de pureza)
x = 0,95·50.986,697 g de CaO (95 % de pureza)
x = 48.437,363 g de CaO (95 % de pureza)
Resultado: la masa de óxido de calcio que se puede obtener es 48,44 kg.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción