Problema n° 4 de composición atómica, representación atómica del ion de una especie química - TP02
Enunciado del ejercicio n° 4
Completar las siguientes ecuaciones que representan la formación de iones, indicando el número de neutrones, protones y electrones de cada una de las especies.
a) 32₁₆S + ? ⟶ ??S⁻²
b) 35?Cl + ? ⟶ ??Cl⁻
c) ²⁷₁₃Al ⟶ ??Al +3 + ?
Desarrollo
Fórmulas:
A = Z + N
Solución
La simbología usada es:
AZXQ
La carga del átomo es la cantidad de electrones menos la cantidad de protones.
Para calcular los neutrones empleamos la fórmula dada.
a)
32₁₆S + 2·e⁻ ⟶ 32₁₆S⁻²
16 neutrones (N).
16 protones (Z).
El ion queda con 18 electrones.
b)
3517Cl + e⁻ ⟶ 3517Cl⁻
18 neutrones (N).
17 protones (Z).
El ion queda con 18 electrones.
c)
²⁷₁₃Al ⟶ ²⁷14Al +3 + 3·e⁻
14 neutrones (N).
13 protones (Z).
El ion queda con 10 electrones.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, representación atómica del ion de una especie química