Problema n° 10 de gases ideales, volumen de un gas - TP01

Enunciado del ejercicio n° 10

El mol de una sustancia en estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 °C y 900 mm de Hg es de 2 g/dm³, el volumen que ocupa esa sustancia es:

a) 44,8 dm³

b) 1 dm³

c) 22,4 dm³

d) 48 dm³

M = 40 g

T = 10 °C = 283 K

p = 900 mm de Hg = 1,1842 atm

δ = 2 g/dm³

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

δ =	m
	V

δ =	p·M
	R·T

Aplicamos la fórmula de densidad despejando "V":

δ =	m
	V

V =	m
	δ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V =	40 g
	2 g/dm³

Resultado, el volumen que ocupa esa sustancia es:

V = 44,8 dm³

Respuesta a)

Se puede verificar la densidad aplicando la segunda fórmula con las condiciones dadas (10 °C y 900 mm de Hg):

δ =	p·M
	R·T

Reemplazamos por los datos y calculamos:

δ =	1,1842 atm·40 g
	0,08205 (atm·dm³/K·mol)·283 K

δ =	47,368 g
	23,22015dm³

δ = 2,03 g/dm³ ≅ 2 g/dm³

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar el volumen de un gas