Problema nº 1 de gases ideales, fórmula mínima y molecular - TP13

Enunciado del ejercicio nº 1

El análisis de una sustancia de densidad 8,16 g/dm³ (CNPT) dio la siguiente composición centesimal: Cl = 38,8 % y O = 61,2 %. Calcular la fórmula mínima y molecular.

Desarrollo

Datos:

δ_sustancia = 8,16 g/dm³

Cl = 38,8 %

O = 61,2 %

Masa atómica _Cl = 35,453

Masa atómica _O = 15,9994

V_molar = 22,4 dm³ CNPT

Fórmulas:

Solución

Conocida la densidad en CNPT podemos calcular la masa de la muestra:

Despejamos m:

m = δ·V

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 8,16 g/dm³·22,4 dm³

m = 182,784 g

La masa obtenida equivale al 100 % de la muestra.

Calculamos la masa de cada componente:

m de Cl = 70,920192 g de Cl

m de O = 111,863808 g de O

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 182,784 g de sustancia:

Respuesta a), la fórmula mínima es: Cl₂O₇.

Respuesta b), En este caso, la fórmula molecular coincide con la fórmula mínima. Se trata del óxido perclórico.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo hallar la fórmula mínima y molecular de un gas