Problema nº 10 de gases ideales, efusión y peso molecular - TP14

Enunciado del ejercicio nº 10

La presión en un recipiente que contenía oxígeno puro disminuyó de 2.000 mm Hg a 1.500 mm Hg en 47 minutos cuando el oxígeno escapaba por un orificio pequeño. Cuando el mismo recipiente se llenó con otro gas, la presión disminuyó de 2.000 mm Hg a 1.500 mm Hg en 74 minutos. ¿Cuál es el peso molecular del segundo gas?

Desarrollo

Datos:

ΔP₁ = Δp₂ = 2.000 mm Hg a 1.500 mm Hg

t_O₂ = 47 minutos

tₓ = 74 minutos

M₁ = 31,9988 g/mol

Fórmulas:

Solución

Desconocemos las velocidades, pero podemos hallar la relación entre ellas:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Despejamos PM₂:

PM₂ = 2,478949751·PM₁

PM₂ = 2,478949751·31,9988 g/mol

PM₂ = 79,32341729 g/mol

Resultado, el peso molecular del segundo gas es:

PM₂ = 79,32 g/mol

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar el peso molecular de un gas por efusión