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Enunciado del ejercicio nº 6

¿A cuántas atmósferas de presión debe someterse un litro de gas medido a 1 atm y -20 °C para comprimirlo hasta ½ litro cuando la temperatura es 40 °C?

Desarrollo

Datos:

V₁ = 1 l

V₂ = 0,5 l

p₁ = 1 atm

t₁ = -20 °C

t₂ = 40 °C

Fórmulas:

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales:

Despejamos p₂:

Convertimos las unidades de temperatura:

T₁ = 273 °C - 20 °C = 253 K

T₂ = 273 °C + 40 °C = 313 K

Reemplazamos por los datos y calculamos:

p₂ = 2,4743083 atm

Resultado, la presión que debe someterse el gas es:

p₂ = 2,47 atm

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/gases-quimica/resueltos/tp15-problema-gases-ideales-06.php on line 88 . Argentina