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Enunciado del ejercicio nº 3

Una masa de gas a 50 °C y 785 mm Hg de presión ocupa un volumen de 350 ml. ¿Qué volumen ocupara en CNPT?

Desarrollo

Datos:

V₁ = 350 ml

p₁ = 785 mm Hg

p₂ = 760 mm Hg

t₁ = 50 °C

t₂ = 0 °C

Fórmulas:

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales:

Despejamos V₂:

Convertimos las unidades de temperatura:

T₁ = 273 °C + 50 °C = 323 K

T₂ = 273 °C + 0 °C = 273 K

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V₂ = 305,5513687 ml

Resultado, el volumen que ocupará el gas en CNPT es:

V₂ = 306 ml

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/gases-quimica/resueltos/tp16-ecuacion-general-problema-03.php on line 88 . Argentina