Ley de Proust o ley de las proporciones constantes o definidas (gravimétrica o ponderal)
Enunciado
Ley de Proust: "Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masas".
Ejemplos:
Un mol de óxido de litio (Li₂O) tiene una masa de 29,8774 g; se compone de 13,878 g de litio y 15,9994 g de oxígeno.
La relación es:
| mLi | = | 13,878 g | = 0,8674 |
| mO | 15,9994 g |
Si analizamos 100 g de óxido de litio, o cualquier otra masa del mismo compuesto, hallaremos la misma relación:
| mLi | = | 46,4498 g | = 0,8674 |
| mO | 53,5502 g |
Lo mismo ocurre para compuestos formados por más de dos elementos.
Para el caso del hidróxido de litio (LiOH), un mol de este compuesto tiene una masa de 23,94637 g; se compone de 13,878 g de litio, 15,9994 g de oxígeno y 1,00797 g de hidrógeno.
Si analizamos 100 g de hidróxido de litio hallaremos la misma relación:
28,9772 g de litio, 66,8135 g de oxígeno y 4,2093 g de hidrógeno.
| 13,878 | = | 15,9994 | = | 1,00797 | = 0,2394 |
| 28,9772 | 66,8135 | 4,2093 |
Esto nos dice que, ante distintas muestras que contienen los mismos elementos, si la relación es la misma en todas las muestras se trata del mismo compuesto.
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
¿Qué nos dice la ley de las proporciones definidas?