Ley de Proust o ley de las proporciones constantes o definidas (gravimétrica o ponderal)

Enunciado

Ley de Proust: "Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masas".

Ejemplos:

Un mol de óxido de litio (Li2O) tiene una masa de 29,8774 g; se compone de 13,878 g de litio y 15,9994 g de oxígeno.

La relación es:

mLi=13,878 g= 0,8674
mO15,9994 g

Si analizamos 100 g de óxido de litio, o cualquier otra masa del mismo compuesto, hallaremos la misma relación:

mLi=46,4498 g= 0,8674
mO53,5502 g

Lo mismo ocurre para compuestos formados por más de dos elementos.

Para el caso del hidróxido de litio (LiOH), un mol de este compuesto tiene una masa de 23,94637 g; se compone de 13,878 g de litio, 15,9994 g de oxígeno y 1,00797 g de hidrógeno.

Si analizamos 100 g de hidróxido de litio hallaremos la misma relación:

28,9772 g de litio, 66,8135 g de oxígeno y 4,2093 g de hidrógeno.

13,878=15,9994=1,00797= 0,2394
28,977266,81354,2093

Esto nos dice que, ante distintas muestras que contienen los mismos elementos, si la relación es la misma en todas las muestras se trata del mismo compuesto.

Bibliografía:

Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.

Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

¿Qué nos dice la ley de las proporciones definidas?

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