Ley de Richter (gravimétrica o ponderal)

La ley de Richter enuncia que "las masas según las cuales dos elementos se combinan con una masa dada de un tercer elemento son las masas, o un múltiplo o submúltiplo de ellas, según las cuales esos elementos se combinan entre sí".

La expresión matemática para el enunciado anterior es:

m M=q·r
m Pq's

Donde m M y m P son las masas de los elementos M y P.

Siendo r y s números pequeños.

Deducción:

Se tiene un compuesto formado por los elementos M y N y otro compuesto formado por los elementos P y N. Aplicando la ley de Proust:

m M= q
m N
m P= q'
m N

Siendo q y q' las masas de M y de P combinadas con un gramo del elemento N, luego:

m M=
m Nq
m Pq'
m N 

Simplificando:

m M=q
m Pq'

La relación de masas entre los elementos M y P es q/q' o un múltiplo de esa cantidad.

Ejemplo:

La composición centesimal de tres compuestos es la siguiente:

Compuesto 1: 88,89 % de O y 11,11 % de H

Compuesto 2: 75 % de C y 25 % de H

Compuesto 3: 27,3 % de C y 72,7 % de O

En los compuestos 1 y 2 el carbono y el oxígeno se combinan con el hidrógeno.

En el compuesto 3 el carbono y el oxígeno se combinan entre sí.

Calculamos para los compuestos 1 y 2 la masa de carbono y oxígeno que se combinan con 1 g de hidrógeno:

m O=88,89 g= 8,0009 ≅ 8 (1)
m H11,11 g
m C=75 g= 3 (2)
m H25 g

Luego calculamos para el compuesto 3 la relación de masas entre el carbono y el oxígeno:

m O=72,7 g= 2,66 (3)
m C27,3 g

Finalmente dividimos los resultados (1) y (2):

(1)=8= 2,66
(2)3

Obtenemos el mismo resultado que en la relación (3).

Bibliografía:

Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.

Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

¿Qué dice la ley de las proporciones recíprocas?

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