La primera ley de Gay Lussac enuncia que "cuando dos gases se combinan lo hacen en una relación de volúmenes expresada por números pequeños y enteros".

Veamos los volúmenes de formación completa de los siguientes gases:

a) 2 volúmenes de H₂ + 1 volumen de O₂ = 2 volúmenes de H₂O

b) 1 volumen de H₂ + 1 volumen de Cl₂ = 2 volúmenes de HCl

c) 3 volúmenes de H₂ + 1 volumen de N₂ = 2 volúmenes de NH₃

Relacionamos los volúmenes reaccionantes en cada caso:

a)

b)

c)

La segunda ley de Gay Lussac enuncia que "cuando dos gases se combinan existe entre la suma de los volúmenes de los gases reaccionantes y los volúmenes de los gases producto de la reacción una relación sencilla expresada por números pequeños y enteros".

Dado el caso anterior, relacionamos los volúmenes reaccionantes contra los volúmenes producto de la reacción:

a)

b)

c)

Se debe tener en cuenta que:

1) Cuando los volúmenes gaseosos que se combinan son iguales, el volumen total es igual a la suma de los volúmenes reaccionantes.

2) Cuando los volúmenes gaseosos que se combinan son distintos el volumen total es menor que la suma de los volúmenes reaccionantes, es decir hay una contracción volumétrica.

Es importante destacar que estas leyes, como su nombre lo indica, son aplicables solamente a los gases, pero nunca a las relaciones de volúmenes en que reaccionan sólidos y líquidos.

Bibliografía:

Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.

Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.

Beguet y Vissio. "Química General e Inorgánica". Cesarini Hnos. Buenos Aires.

Autor: . Argentina