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Enunciado del ejercicio nº 7

Aplique la ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac a las siguientes reacciones:

a) Cloro (Cl₂) más más flúor (F₂), para dar fluoruro de cloro (ClF).

b) Cloro (Cl₂) más oxígeno (O₂), para dar óxido hipocloroso (Cl₂O).

c) Nitrógeno (N₂) más oxígeno (O₂), para dar óxido nitroso (N₂O).

Solución

a)

La ecuación de formación para el agua es:

Cl₂ + F₂ ⟶ 2·ClF

Cada mol equivale a un volumen.

b)

La ecuación de formación para el ácido clorhídrico es:

2·Cl₂ + O₂ ⟶ 2·Cl₂O

Cada mol equivale a un volumen.

c)

La ecuación de formación para el amoníaco es:

2·N₂ + O₂ ⟶ 2·N₂O

Cada mol equivale a un volumen.

• Se verifica que cuando los volúmenes gaseosos que se combinan son "iguales", el volumen total es igual a la suma de los volúmenes (caso a).
• Se verifica que cuando los volúmenes gaseosos que se combinan son "diferentes" el volumen total es menor que la suma de los volúmenes (casos b y c).

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/gravimetria/resueltos/tp01-gravimetria-problema-07.php on line 89 . Argentina