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Guía de ejercicios. Estequiometria TP12

Contenido: Estequiometria en reacciones químicas de compuestos orgánicos.

Guía de ejercicios. Estequiometria

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1) Por deshidratación de 200 g de etanol en presencia de ácido sulfúrico se obtuvo dos moles de eter, calcular el porcentaje de etanol que reacciono.

CH3—CH2OH → H2O + CH3CH2—O—CH2CH3

Problema n° 2) La cloración del benceno originó dos moles del derivado halogenado. Calcule, para un rendimiento del 80 %, la masa de benceno y el volumen de cloro necesarios (CNPT)

C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

Problema n° 3) El metanoato de propilo en agua se hidroliza en un 60 %, calcule las masas de ácido y alcohol que se obtendrán a partir de cuatro moles de éster.

HCOOCH2—CH2—CH3 + H2O → HCOOH + CH3—CH2—CH2OH

Problema n° 4) Se tratan 21 g de propeno con cloruro de hidrógeno y se obtienen 10 dm³ de 2-cloropropano. Calcular:

  1. El porcentaje de propeno que reaccionó.
  2. Los moles de cloruro de hidrógeno que reaccionaron.

CH2=CH—CH3 + HCl → CH3—CH2Cl—CH3

Problema n° 5) Se desean obtener 3 moles de acetato de etilo, si el rendimiento de la esterificación es de 60 %, calcule:

  1. Cuántos gramos de alcohol se necesitan.
  2. Cuántos gramos de agua se formaran simultáneamente.

CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O

Problema n° 6) En la obtención de la butanona por oxidación catalítica del alcohol correspondiente, se consumieron 3,5 dm³ de oxígeno (CNPT). Calcule cuántos gramos de la cetona se obtuvieron.

CH3CHOHCH2CH3 + O2 → H2O + CH3COCH2CH3

Problema n° 7) Por oxidación de un aldehído se obtuvieron 85 g del 2-metilbutanóico, calcule:

  1. Cuantos moles de aldehído fueron oxidados.
  2. Cuántos litros de oxígeno reaccionaron (CNPT).

CH3CH2(CH3)COH + O2 → CH3CH2CH(CH3)COOH

Problema n° 8) Se colocan 80 g de etanol y 2 moles de propanóico, reacciona el 60 % del reactivo que se encuentra en menor proporción. Exprese la composición final del sistema en moles de cada sustancia.

CH3CH2OH + CH3CH2COOH → CH3CH2COOCH2CH3 + H2O

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