Guía n° 12 de ejercicios. Estequiometria

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

Por deshidratación de 200 g de etanol en presencia de ácido sulfúrico se obtuvo dos moles de eter, calcular el porcentaje de etanol que reacciono.

CH₃—CH₂OH ⟶ H₂O + CH₃CH₂—O—CH₂CH₃

Problema n° 2

La cloración del benceno originó dos moles del derivado halogenado. Calcule, para un rendimiento del 80 %, la masa de benceno y el volumen de cloro necesarios (CNPT)

C₆H₆ + Cl₂ ⟶ C₆H₅Cl + HCl

Problema n° 3

El metanoato de propilo en agua se hidroliza en un 60 %, calcule las masas de ácido y alcohol que se obtendrán a partir de cuatro moles de éster.

HCOOCH₂—CH₂—CH₃ + H₂O ⟶ HCOOH + CH₃—CH₂—CH₂OH

Problema n° 4

Se tratan 21 g de propeno con cloruro de hidrógeno y se obtienen 10 dm³ de 2-cloropropano. Calcular:

a) El porcentaje de propeno que reaccionó.

b) Los moles de cloruro de hidrógeno que reaccionaron.

CH₂=CH—CH₃ + HCl ⟶ CH₃—CH₂Cl—CH₃

Problema n° 5

Se desean obtener 3 moles de acetato de etilo, si el rendimiento de la esterificación es de 60 %, calcule:

a) Cuántos gramos de alcohol se necesitan.

b) Cuántos gramos de agua se formaran simultáneamente.

CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⟶ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

Problema n° 6

En la obtención de la butanona por oxidación catalítica del alcohol correspondiente, se consumieron 3,5 dm³ de oxígeno (CNPT). Calcule cuántos gramos de la cetona se obtuvieron.

CH₃CHOHCH₂CH₃ + O₂ ⟶ H₂O + CH₃COCH₂CH₃

Problema n° 7

Por oxidación de un aldehído se obtuvieron 85 g del 2-metilbutanóico, calcule:

a) Cuantos moles de aldehído fueron oxidados.

b) Cuántos litros de oxígeno reaccionaron (CNPT).

CH₃CH₂(CH₃)COH + O₂ ⟶ CH₃CH₂CH(CH₃)COOH

Problema n° 8

Se colocan 80 g de etanol y 2 moles de propanóico, reacciona el 60 % del reactivo que se encuentra en menor proporción. Exprese la composición final del sistema en moles de cada sustancia.

CH₃CH₂OH + CH₃CH₂COOH ⟶ CH₃CH₂COOCH₂CH₃ + H₂O

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina