Potenciales de oxidación-reducción normales
En la semirreacción inversa cambia el signo del potencial.
Semirreacción | Volt |
---|---|
Li+ + e¯ ⇌ Li° | -3,05 |
Na+ + e¯ ⇌ Na° | -2,71 |
Mg+2 + 2·e¯ ⟶ Mg° | -2,37 |
Al+3 + 3·e¯ ⟶ Al° | -1,66 |
Mn+2 + 2·e¯ ⟶ Mn° | -1,18 |
Zn+2 + 2·e¯ ⟶ Zn° | -0,76 |
Cr+3 + 3·e¯ ⟶ Cr° | -0,74 |
Fe+2 + 2·e¯ ⟶ Fe° | -0,44 |
Co+2 + 2·e¯ ⟶ Co° | -0,28 |
Ni+2 + 2·e¯ ⟶ Ni° | -0,24 |
Sn+2 + 2·e¯ ⟶ Sn° | -0,14 |
Pb+2 + 2·e¯ ⟶ Pb° | -0,126 |
Fe+3 + 3·e¯ ⟶ Fe° | -0,036 |
2·H+ + e¯ ⟶ H2° | 0,00 |
Sn4+ + 2·e¯ ⟶ Sn+2 | 0,15 |
Cu+2 + e¯ ⟶ Cu+ | 0,15 |
Cu+2 + 2·e¯ ⟶ Cu° | 0,34 |
Cu+ + e¯ ⟶ Cu° | 0,52 |
Fe+3 + e¯ ⟶ Fe+2 | 0,77 |
Ag+ + e¯ ⟶ Ag° | 0,80 |
Hg+2 + 2·e¯ ⟶ Hg° | 0,85 |
Br2 + 2·e¯ ⟶ 2·Br¯ | 1,07 |
Cl2 + 2·e¯ ⟶ 2·Cl¯ | 1,36 |
Au+3 + 3·e¯ ⟶ Au° | 1,50 |
F2 + 2·e¯ ⟶ 2·F¯ | 2,87 |
• Invertir el signo para los potenciales de oxidación
(Concentraciones iónicas, 1 M en agua a 25 °C)
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina