Potenciales de oxidación-reducción normales

En la semirreacción inversa cambia el signo del potencial.

Tabla de potenciales de reducción normales de semireacciones
SemirreacciónVolt
Li+ + e¯ ⇌ Li°-3,05
Na+ + e¯ ⇌ Na°-2,71
Mg+2 + 2·e¯ → Mg°-2,37
Al+3 + 3·e¯ → Al°-1,66
Mn+2 + 2·e¯ → Mn°-1,18
Zn+2 + 2·e¯ → Zn°-0,76
Cr+3 + 3·e¯ → Cr°-0,74
Fe+2 + 2·e¯ → Fe°-0,44
Co+2 + 2·e¯ → Co°-0,28
Ni+2 + 2·e¯ → Ni°-0,24
Sn+2 + 2·e¯ → Sn°-0,14
Pb+2 + 2·e¯ → Pb°-0,126
Fe+3 + 3·e¯ → Fe°-0,036
2·H+ + e¯ → H2°0,00
Sn4+ + 2·e¯ → Sn+20,15
Cu+2 + e¯ → Cu+0,15
Cu+2 + 2·e¯ → Cu°0,34
Cu+ + e¯ → Cu°0,52
Fe+3 + e¯ → Fe+20,77
Ag+ + e¯ → Ag°0,80
Hg+2 + 2·e¯ → Hg°0,85
Br2 + 2·e¯ → 2·Br¯1,07
Cl2 + 2·e¯ → 2·Cl¯1,36
Au+3 + 3·e¯ → Au°1,50
F2 + 2·e¯ → 2·F¯2,87

(Concentraciones iónicas, 1 M en agua a 25 °C)

Bibliografía:

Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.

Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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