Problema nº 10 de propiedades coligativas, presión osmótica de una disolución - TP06

Enunciado del ejercicio nº 10

¿Cuál es la presión osmótica a 0 °C de una disolución (sc) acuosa que contiene 46,0 g de glicerina (C₃H₈O₃) por litro?

m = 46 g de soluto

V = 1.000 ml de disolución

t° = 0 °C

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

π·V = n·R·T

Calculamos el mol de la sacarosa:

C₃H₈O₃: 3·12 g + 8·1 g + 3·16 g = 92 g

Mol = 92 g

Convertimos las unidades:

V = 1.000 ml = 1 dm³

T = 273 + 0

T = 273 K

Aplicamos la ley de Van't Hoff:

π·V = n·R·T

Reemplazamos n:

Despejamos π:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

Cálculo de la presión osmótica en una disolución

π = 11,193 atm

Resultado, la presión osmótica de la disolución es:

π = 11,2 atm

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la presión osmótica de una disolución