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Enunciado del ejercicio nº 3

Para reaccionar con 25 ml de de disolución de cianuro de sodio se necesitan exactamente 40 ml de nitrato de plata 0,225 F, de acuerdo con la reacción:

Ag⁺ + 2·CN⁻ ⟶ Ag(CN)₂⁻

¿Cuál es la formalidad de la disolución de cianuro de sodio?

Desarrollo

Datos:

V₁ = 25 ml

V₂ = 40 ml

F₂ = 0,225 N

Fórmulas:

Solución

La reacción del cianuro de sodio con nitrato de plata se realiza mol a mol. En este caso se forma el ion Ag(CN)₂⁻ que requiere 2 moles de NaCN.

Calculamos el número de moles de la solución de AgNO₃ (n):

n = F₂·litro de solución

Reemplazamos por los valores y calculamos:

n = 0,225 F·0,040 l

n = 0,009 de AgNO₃

Como dijimos, el número de moles de NaCN que intervienen es el doble que los de nitrato de plata, por tanto, la formularidad del NaCN es:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

F₁ = 0,72 F de NaCN

Resultado, la formalidad de la disolución de cianuro de sodio es:

F₁ = 0,72 F de NaCN

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/soluciones/resueltos/tp07-formalidad-problema-03.php on line 90 . Argentina