Problema nº 9 de estequiometría de las disoluciones, masa del soluto - TP08
Enunciado del ejercicio nº 9
¿Cuántos gramos de Na₂CO₃ se necesitan para preparar 500 ml de disolución conteniendo 10 mg de CO₃²⁻ por ml?
Desarrollo
Datos:
mCO₂ = 10 mg/ml
VSc = 500 ml
Solución
Calculamos la masa del mol de carbonato de sodio (sal):
Na₂CO₃: 2·22,9898 g + 12,01115 g + 3·15,9994 g = 105,98895 g
En un mol de carbonato de sodio hay 60,00935 de CO₃²⁻.
Calculamos la masa de Na₂CO₃ que debe tener la solución de 1 litro:
x = 0,017662073 g/l de Na₂CO₃
Luego:
x = 0,008831036 g de Na₂CO₃ en 500 ml de sc
x = 8,83103633 g de Na₂CO₃ en 1 ml de sc
Resultado, la cantidad de carbonato de sodio necesaria es:
m = 8,83 g de Na₂CO₃
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la masa del soluto en una solución