Problema nº 5 de estequiometría de las disoluciones, molaridad y molalidad - TP09

Enunciado del ejercicio nº 5

Calcular la molaridad y la molalidad de una disolución (sc) de ácido sulfúrico de peso específico relativo 1,198 que contiene 27 % de ácido en peso.

Desarrollo

Datos:

C_sc = 27 % p/p

ρᵣ = 1,198

Fórmulas:

Solución

Aplicamos la fórmula de peso específico relativo y la desarrollamos:

La densidad es:

Reemplazamos:

δₐ = 1

Despejamos m_sc:

m_sc = V_sc·ρᵣ·δₐ

Tomamos V_sc = 1.000 ml

Reemplazamos por los valores y calculamos:

m_sc = 1.000 ml·1,198·1 g/ml

m_sc = 1.198 g

Esto nos dice que cada litro de disolución pesa 1.198 g.

La concentración está expresada en % p/p, por tanto:

x = 323,46 g H₂SO₄

Calculamos la masa del mol de ácido sulfúrico:

H₂SO₄: 2·1,00797 g + 32,064 g + 4·15,9994 g = 98,07754 g

a)

Calculamos la molaridad:

x = 3,298002784 M

Resultado a), la molaridad de la disolución es:

C = 3,3 M

b)

Calculamos la molalidad:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

C = 3,771128575 m

Resultado b), la molalidad de la disolución es:

C = 3,77 m

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la molaridad y la molalidad de una disolución dado el peso específico