Problema nº 10 de estequiometría de las disoluciones, concentración peso en peso y normalidad - TP09

Enunciado del ejercicio nº 10

Calcular el volumen de HCl concentrado (peso específico relativo = 1,19; 38 % de HCl en peso) que se necesitan para preparar 18 litros de disolución 1/50 N

Desarrollo

Datos:

C₁_sc = 38 % p/p

C₂_sc = 1/50 N

V₂_sc = 18 l

ρᵣ = 1,19

Fórmulas:

Solución

Calculamos el peso molecular del ácido clorhídrico:

HCl: 1,00797 g + 35,453 g = 36,46097 g

Calculamos el equivalente gramo del ácido clorhídrico:

Eg = 36,46097 g

Una disolución 1 N de HCl contiene 36,46097 g por litro.

Calculamos la masa de HCl para una disolución 1/50 N = 0,02 N:

x = 0,7292194 g de HCl

Luego, calculamos la cantidad de HCl concentrado al 38 % que contendrá 1 litro de la masa hallada:

x = 1,918998421 g de HCl

Determinamos la masa de ácido clorhídrico concentrado para 18 litros:

x = 34,54197158 g de ácido clorhídrico concentrado en 18 litros de disolución.

El enunciado nos pide el volumen, aplicamos la fórmula de peso específico relativo y la desarrollamos:

La densidad es:

Reemplazamos:

δₐ = 1

Despejamos V_sc:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

V_sc = 29,02686687 ml

Resultado, el volumen de HCl concentrado necesario para preparar la disolución es:

V_sc = 29 ml

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular el volumen de una disolución dado el peso específico