Constantes molales de los puntos de fusión y ebullición
Datos válidos para soluciones diluidas de solutos no volátiles y no electrolitos.
| Sustancia | PF °C | Kc °C·kg/mol | PE °C | Ke °C·kg/mol |
| Agua | 0 | -1,86 | 100 | 0,52 |
| Ácido acético (C2H4O2) | 16,604 | -3,90 | 118,1 | 3,22 |
| Benceno (C6H6) | 5,5 | -5,10 | 80,1 | 2,53 |
| Glicerina (C3H8O3) | 18,1 | -3,56 | - | - |
| Etilenglicol (C2H6O2) | -13 | -3,11 | - | - |
| Nitrobenceno (C6H5NO2) | 5,7 | -7,00 | 210,8 | 5,24 |
| Etanol (C2H5OH) | -114,1 | -1,99 | 78,37 | 1,22 |
| Fenol (C6H6O) | 43 | -7,40 | 181,75 | 3,56 |
| Ácido fórmico (CH2O2) | 8 | -2,77 | 101 | 2,4 |
| Cloroformo (CHCl3) | -63,5 | -4,68 | 61,2 | 3,88 |
| Naftalina (C10H8) | 80,26 | -6,90 | 218 | 5,38 |
| Ciclohexano (C6H12) | 6,6 | -20,8 | 81,4 | 2,79 |
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Efectos de la temperatura en las sustancias.
Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.