Preguntas n° 1 a 7 de teoría atómico-molecular - TP02

Cuestionario

Pregunta n° 1

¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en CNPT, contienen el mismo número de átomos?

a) Sí, porque los volúmenes son iguales.

b) No, porque tienen atomicidad diferente.

c) Sí, porque se encuentran en CNPT.

d) Ninguna respuesta es correcta.

Respuesta:

b) No, porque tienen atomicidad diferente. Según el principio de Avogadro: volúmenes iguales de gases diferentes, en iguales condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas (no el número de átomos).

Pregunta n° 2

¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas?

a) Sí.

b) No, porque el helio es un gas inerte.

c) Sí, porque son gases con diferentes atomicidades.

d) Ninguna respuesta es correcta.

Respuesta:

a) Sí. Según el principio de Avogadro: volúmenes iguales de gases diferentes, en iguales condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.

Pregunta n° 3

Volúmenes iguales de dos gases cualesquiera contienen el mismo número de moléculas, siempre que:

a) Los gases tengan la misma atomicidad.

b) Unicamente si se trata del volumen molar.

c) Los volúmenes se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.

d) Las masas de ambos gases sean las mismas.

Respuesta:

c) Los volúmenes se midan en iguales condiciones de presión y temperatura. Según el principio de Avogadro.

Pregunta n° 4

El número de Avogadro es:

a) El número de átomos que hay en un mol de cualquier sustancia.

b) El número de moléculas existentes en un mol de cualquier sustancia.

c) El número de átomos que hay en un átomo gramo de cualquier elemento.

d) El número de moléculas que hay en un átomo gramo de cualquier elemento.

Respuesta:

b) El número de moléculas existentes en un mol de cualquier sustancia.

Este número expresa la cantidad de moléculas que hay en una molécula gramo (mol) de una sustancia o el número de átomos que hay en un átomo gramo de esa misma sustancia.

Pregunta n° 5

Un átomo gramo de un elemento es:

a) La masa de un átomo expresada en gramos.

b) El número de átomos contenidos en un gramo de cualquier elemento.

c) Una masa de ese elemento expresada en gramos numéricamente igual al peso atómico del mismo.

d) El número de Avogadro de átomos.

Respuesta:

c) Una masa de ese elemento expresada en gramos numéricamente igual al peso atómico del mismo.

Se denomina peso atómico gramo o átomo gramo de un elemento a una masa de este que, expresada en gramos, es numéricamente igual a su peso atómico relativo.

Pregunta n° 6

El volumen molar es:

a) 22,4 dm³

b) El volumen ocupado en CNPT por masas de diferentes gases.

c) El volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia.

d) 22,4 dm³ para un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso y en CNPT.

Respuesta:

d) 22,4 dm³ para un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso y en CNPT.

Se denomina así al volumen, que en CNPT, ocupa el mol de una sustancia en estado gaseoso.

Pregunta n° 7

El peso atómico de un elemento es el peso de un átomo expresado en:

a) Gramos.

b) Miligramos.

c) No es un peso, si no un número que indica una relación.

d) Ninguna respuesta es correcta.

Respuesta:

c) No es un peso, si no un número que indica una relación.

El peso atómico relativo de un elemento es el número abstracto que expresa la relación que existe entre la masa (decir "peso" es incorrecto conceptualmente) de un átomo de ese elemento y la 1/16 de la masa de un átomo de oxígeno.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Cuestionario acerca de atomicidad, volumen molar, átomos y moléculas

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