Resumen de uniones químicas
El siguiente cuadro muestra los tipos de enlace entre átomos para formar sustancias.
| Tipos de enlace | Generalmente formado entre | Enlace formado por | Característica | Ejemplos |
|---|---|---|---|---|
| Metálico | Átomos de elementos metálicos. | Intercambio común de electrones externos entre átomos de baja electronegatividad. | Conductores eléctricos en todas las fases, puntos de fusión muy elevados. | Na, Au, Cu, Zn, Ac, Gd, Fe, Ag, … |
| Iónico | Átomos de elementos metálicos y no metálicos. | Atracción electrostática entre los iones resultantes de la transferencia de electrones de un átomo a otro | Iones cargados en estado gaseoso, líquido y sólido. El sólido no conduce la electricidad. El gas y el líquido son conductores. Puntos de fusión elevados. | NaCl, K2O, BaS, LiH, CdF2, BaBr2, ErCl3, CdO, Ca3N2, … |
| Covalente | Átomos de elementos no metálicos. | Comparten de pares de electrones. | Moléculas estables no ionizables. No conducen la electricidad en ninguna fase. | F2O, C2H6, AsCl3, GeCl4, C, SiC, Si, … |
| Covalente no polar | Comparte electrones de forma equitativa entre dos átomos. | H2, O2, CH4 | ||
| Covalente polar | Comparte electrones de forma NO equitativa entre dos átomos. | H2O, CO2, C2H5OH | ||
| Covalente simple | Comparte un par de electrones. | Cl2, H2 | ||
| Covalente doble | Comparte dos pares de electrones. | O2 | ||
| Covalente triple | Comparte tres pares de electrones. | N2 | ||
| Covalente coordinado o dativo | Solo uno de los átomos comparte los electrones. | SO3 |
Autor: Ricardo Santiago Netto.
¿Qué es un enlace químico y cómo se clasifican? ¿Cómo se representa un enlace covalente?