Síntesis de conceptos acerca de los enlaces químicos
Conceptos y características acerca de los uniones químicas
Regla del octeto: establece que un átomo con ocho electrones en el nivel más externo tiene una distribución estable. Se aplica al caso de los átomos que tienden a adquirir la configuración electrónica del gas noble de su perí neón, argón, criptón, xenón y radón.
Regla del doblete o del dueto: establece que un átomo con ocho electrones en el nivel más externo tiene una distribución estable. Se aplica al caso de los átomos que tienden a adquirir la configuración electrónica del helio.
La afinidad electrónica es la atracción de electrones por un átomo.
La electronegatividad es la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones de otro átomo.
Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, tanto mayor es la fuerza del enlace entre ellos.
Un enlace iónico es un enlace electrostático. Por esta razón se lo conoce como enlace electrovalente.
En el enlace iónico, los átomos, al perder o ganar electrones adquieren cargas eléctricas positivas o negativas y se transforman en iones. Por esta razón se denomina enlace iónico.
En el enlace iónico, cada ion que forma la molécula posee diferente carga eléctrica, por ello se lo conoce como enlace heteropolar.
En la unión electrovalente, heteropolar o iónica, cada átomo que se combina se convierte en ion y posee tantas unidades de valencia como electrones cede o adquiere.
Los átomos que ceden electrones se transforman en iones electropositivos o "cationes" (carácter metálico).
Los átomos que adquieren electrones se transforman en iones electronegativos o "aniones" (carácter no metálico).
Los compuestos iónicos se distinguen por sus altos puntos de fusión, su solubilidad en agua y su forma cristalina.
Los enlaces iónicos están formados por átomos con una diferencia de electronegatividad grande e implican la transferencia de electrones.
Los enlaces covalentes están formados por átomos con una ligera diferencia de electronegatividad e implican compartición de electrones.
Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es mayor que 1,7 el enlace es iónico, si la diferencia es menor que 1,7 el enlace es covalente. Si la diferencia es "cero" se trata de un enlace covalente puro, ocurre entre átomos de un mismo elemento.
Según la electronegatividad de los elementos los enlaces químicos van desde la unión francamente no polar (covalencia pura) a la francamente polar (electrovalencia) en orden creciente a medida que aumenta la diferencia de electronegatividades. Esta regla no es absoluta.
Casi todos los enlaces tienen características iónicas y covalentes.
Los enlaces covalentes actúan como resortes rígidos.
Los metales están enlazados por electrones libres compartidos.
El número de electrones disponibles para la formación de enlaces metálicos determina las propiedades metálicas.
Se puede imaginar la unión metálica como una red cuyos nudos se hallan ocupados por iones del metal entre los que se mueven los electrones cuyas cargas negativas actúan como un material de unión que hace que el sólido mantenga su estructura.
Los elementos de transición son los elementos más duros y resistentes.
Autor: Ricardo Santiago Netto.