Química - Uniones Químicas

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Ejercicios de Uniones Químicas: Enlace ionico. Enlace covalente. Enlace metálico.

Resolver los siguientes problemas:

1) La unión covalente se forma cuando:

a) Se comparten electrones aportados por un solo elemento.

b) Un átomo pierde electrones y el otro lo recibe.

c) Se comparten electrones entre dos átomos, aportando electrones cada elemento.

d) Existen iones en un compuesto.

2) Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes características:

a) Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o sólidos de bajo punto de fusión.

b) Forman moléculas.

c) No conducen la corriente eléctrica.

d) Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.

3) En la unión covalente coordinada hay:

a) Participación de un par de electrones, aportado por un solo elemento.

b) Un átomo dador y otro receptor.

c) Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.

d) Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.

4) Las uniones químicas se forman para que:

a) Los átomos tengan una configuración estable.

b) Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases raros.

c) Los átomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su última órbita.

d) Todas las respuestas son correctas.

5) ¿Qué diferencias existen entre los enlaces electrovalentes y covalentes?.

6) ¿Qué tipo de enlace se establece entre un metal y un metaloide?.

7) ¿Qué tipo de enlace se establece entre dos metaloides?.

8) Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y representar las estructuras de:

a) Peróxido de hidrógeno (H₂O₂).

b) Cloro (Cl₂).

c) Fosgeno (COCl₂).

d) Trióxido de dinitrógeno (N₂O₃).

e) Oxido de sodio (Na₂O).

f) Amoníaco (NH₃).

g) Cloruro de amonio (NH₄Cl).

9) Indicar una molécula tipicamente no polar.

10) Indicar una molécula tipicamente covalente polar.