Problemas n° 8 e-h de enlaces químicos - TP01

Enunciado del ejercicio n° 8 e-h

Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y representar las estructuras de:

e) Óxido de sodio (Na2O).

f) Amoníaco (NH3).

g) Cloruro de amonio (NH4Cl).

h) Metano (CH4).

Solución

Se emplearán solo los electrones de valencia.

e) Óxido de sodio (Na2O).

Electrones de valencia del sodio: 1

Electrones de valencia del oxígeno: 6

Metal y no metal, enlace iónico.

Esquema de la molécula con la distribución de los electrones empleando la estructura de Lewis:

Distribución de los electrones en el óxido de sodio

f) Amoníaco (NH3).

Electrones de valencia del hidrógeno: 1

Electrones de valencia del nitrógeno: 5

Son no metales, enlace covalente.

Esquema de la molécula con la distribución de los electrones empleando la estructura de Lewis:

Distribución de los electrones en el amoníaco

g) Cloruro de amonio (NH4Cl).

Electrones de valencia del hidrógeno: 1

Electrones de valencia del nitrógeno: 5

Electrones de valencia del cloro: 7

Son no metales, enlace covalente.

Esquema de la molécula con la distribución de los electrones empleando la estructura de Lewis:

Distribución de los electrones en el cloruro de amonio

h) Metano (CH4).

Electrones de valencia del hidrógeno: 1

Electrones de valencia del carbono: 4

Son no metales, enlace covalente.

Esquema de la molécula con la distribución de los electrones empleando la estructura de Lewis:

Distribución de los electrones en el metano

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de enlaces covalentes e iónico

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