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Enunciado del ejercicio nº 4

El calor desarrollado en la combustión del acetileno a 25 °C es de 311,49 kcal/mol. Hallar la entalpía de formación del acetileno.

Desarrollo

Datos:

ΔH = 311,49 kcal/mol

Solución

La combustión completa de compuestos orgánicos producen la formación de agua y dióxido de carbono.

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

2·C₂H₂(g) + 5·O₂(g) ⟶ 4·CO₂(g) + 2·H₂O(l)

Para los cálculos usamos:

C₂H₂(g) + (5/2)·O₂(g) ⟶ 2·CO₂(g) + H₂O(l)

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

-311,485944 kcal/mol = -257,158944 kcal/mol - x

Despejamos x:

x = -257,158944 kcal/mol + 311,485944 kcal/mol

x = 54,327 kcal/mol

Respuesta: la entalpía de formación es 54,3 kcal/mol.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/cinetica-quimica/resueltos/tp08-calor-de-formacion-problema-04.php on line 85 . Argentina