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Enunciado del ejercicio nº 5

¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para obtener 1 kg de carburo de calcio (CaC₂) de acuerdo con la siguiente reacción?

CaO(s) + 3·C(s) ⟶ CaC₂(s) + CO(g)

Desarrollo

Datos:

H_CaO = -152,0000208 kcal/mol

H_C = 0 kcal/mol

H_CO₂ = -14,328 kcal/mol

H_CO = -26,395 kcal/mol

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

CaO + 3·C ⟶ CaC₂ + CO

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -40,723 kcal/mol - (-152,0000208 kcal/mol)

ΔH = -40,723 kcal/mol + 152,0000208 kcal/mol

ΔH = 111,2770208 kcal/mol

Calculamos el mol del carburo de calcio:

Calculamos el número de moles del carburo de calcio en 1 kg:

1 kg = 1.000 g

n = 15,60006427 moles

Calculamos el calor necesario para 1 kg de carburo de calcio:

Q = 15,60006427 moles·111,2770208 kcal/mol

Q = 1.735,928677 kcal

Respuesta: la cantidad de calor necesaria para obtener 1 kg de carburo de calcio es 1.735,9 kcal.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/cinetica-quimica/resueltos/tp08-calor-de-formacion-problema-05.php on line 94 . Argentina