Problema nº 1 de entalpía de formación, calor de formación de un compuesto - TP09

Enunciado del ejercicio nº 1

El calor desprendido en la combustión completa de un mol de gas metano (CH₄) en CO₂(g) y H₂O(g) es de 214,5 kcal. Hallar la entalpía de formación de un mol de CH₄(g).

Desarrollo

Datos:

ΔH = -214,5 kcal

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

CH₄(g) + 2·O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2·H₂O(l)

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

H_O₂ = 0 kcal/mol

H_CO₂ = -93,973 kcal/mol

H_H₂O = -69,214 kcal/mol

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

-214,5 = -232,400584 - x

Despejamos x:

x = -232,400584 + 214,5

x = -17,8799112

Respuesta: la entalpía de formación de un mol de CH₄(g) es -17,9 kcal/mol.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular el calor de formación de un compuesto