Problema nº 2 de entalpía de formación, calor de formación de un compuesto - TP09

Enunciado del ejercicio nº 2

El calor desarrollado en la combustión de 1 gramo de almidón (C₆H₁₀O₅) en CO₂(g) y H₂O(g) es de 4,18 Kcal/g. Calcular la entalpía de formación de 1 g de almidón.

Desarrollo

Datos:

ΔH = -4,18 kcal

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

C₆H₁₀O₅(s) + 6·O₂(g) ⟶ 6·CO₂(g) + 5·H₂O(l)

Calculamos el mol del almidón:

C₆H₁₀O₅: 6·12,01115 g + 10·1,00797 g + 5·15,9994 g = 162,1436 g

Convertimos kcal/g a kcal/mol para un mol de almidón:

ΔH = (-4,18 kcal/g)·(162,1436 g/mol)

ΔH = -677,760248 kcal/mol

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

H_O₂ = 0 kcal/mol

H_CO₂ = -93,973 kcal/mol

H_H₂O = -69,214 kcal/mol

Cálculo de la entalpía de reacción

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

-677,760248 kcal/mol = -909,90696 kcal/mol - x

Despejamos x:

x = -909,90696 kcal/mol + 677,760248 kcal/mol

x = -232,146712 kcal/mol

Pide el resultado en gramos, hacemos la conversión:

x = (-232,146712 kcal/mol)÷(162,1436 g/mol)

x = -1,431735277 kcal/g

Respuesta: la entalpía de formación de un gramo de almidón es -1,432 kcal/g.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el calor de formación de un compuesto