Guía n° 5 de ejercicios de cinética química
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
Dada la reacción:
2·NH3 + H2SO4 ⇌ (NH4)2SO4
a) ¿Cuál es la expresión del equilibrio?
b) Si las concentraciones en moles por litro después de la reacción del NH3, H2SO4 y (NH4)2SO4 son 2, 3 y 4 respectivamente, ¿cuál es K?
c) Si se incrementa el NH3, ¿qué sucede con el valor de [(NH4)2SO4]?
d) Si se incrementa la presión, ¿qué sucede con el equilibrio?
e) Si se suministra calor, ¿qué sucede con K?
Problema n° 2
Dada la reacción:
2·NO + H2⟶ N2O + H2O + 87,03 cal
¿Cuál sería el efecto sobre la velocidad de reacción si se duplica la concentración de hidrógeno gaseoso?
Problema n° 3
¿Cómo afectaría un incremento de la presión a la velocidad de una reacción en la cual los productos ocuparan menos volumen que los reactantes?
Problema n° 4
En un mismo eje de coordenadas, trace un diagrama energético de una reacción tanto catalizada como sin catalizar
Responder el siguiente cuestionario
Pregunta n° 1
¿Cuándo, una transformación es isocora y cómo expresa esa transformación, aplicando el primer principio?
Pregunta n° 2
¿Cuándo, una transformación es adiabática y cómo expresa esa transformación, aplicando el primer principio?
Pregunta n° 3
¿En una transformación isocórica, qué factor hace aumentar la energía interna del sistema?
Pregunta n° 4
¿En una transformación adiabática, qué factor hace aumentar la energía interna del sistema?
Pregunta n° 5
¿Por qué el fuego de una chimenea debe iniciarse con papel y astillas? ¿Por qué no se encienden directamente los troncos?
Pregunta n° 6
¿A qué se denomina entalpía de un sistema?
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Problemas y preguntas de cinética química