Guía n° 5 de ejercicios de cinética química

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

Dada la reacción:

2·NH3 + H2SO4 ⇌ (NH4)2SO4

a) ¿Cuál es la expresión del equilibrio?

b) Si las concentraciones en moles por litro después de la reacción del H3, H2SO4 y (NH4)2SO4 son 2, 3 y 4 respectivamente, ¿cuál es K?

c) Si se incrementa el NH3, ¿qué sucede con el valor de [(NH4)2SO4]?

d) Si se incrementa la presión, ¿qué sucede con el equilibrio?

e) Si se suministra calor, ¿qué sucede con K?

Problema n° 2

Dada la reacción:

2·NO + H2⟶ N2O + H2O + 87,03 cal

¿Cuál sería el efecto sobre la velocidad de reacción si se duplica la concentración de hidrógeno gaseoso?

Problema n° 3

¿Cómo afectaría un incremento de la presión a la velocidad de una reacción en la cual los productos ocuparan menos volumen que los reactantes?

Problema n° 4

En un mismo eje de coordenadas, trace un diagrama energético de una reacción tanto catalizada como sin catalizar

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta n° 1

¿Cuándo, una transformación es isocora y cómo expresa esa transformación, aplicando el primer principio?

Pregunta n° 2

¿Cuándo, una transformación es adiabática y cómo expresa esa transformación, aplicando el primer principio?

Pregunta n° 3

¿En una transformación isocórica, qué factor hace aumentar la energía interna del sistema?

Pregunta n° 4

¿En una transformación adiabática, qué factor hace aumentar la energía interna del sistema?

Pregunta n° 5

¿Por qué el fuego de una chimenea debe iniciarse con papel y astillas? ¿Por qué no se encienden directamente los troncos?

Pregunta n° 6

¿A qué se denomina entalpía de un sistema?

Bibliografía:

Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.

Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Problemas y preguntas de cinética química

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