Guía n° 4 de ejercicios de cinética química

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

A 200 °C de temperatura y a 1 atmósfera de presión una reacción contiene en el equilibrio:

PCl5 = 0,235 moles

PCl3 = 0,174 moles

Calcular la concentración de Cl2.

Respuesta:

[Cl2] = 0,028 mol/l

Problema n° 2

El óxido nítrico (NO) desprende 4,214 kcal/mol, cuando reacciona con oxígeno para dar dióxido de nitrógeno.

2·NO + O2 ⇌ 2·NO2 + 4,214 kcal

Predecir el efecto:

a) De elevar la temperatura.

b) Aumentar la presión.

c) Aumentar la concentración de óxido nítrico en el equilibrio.

Ver resolución del problema n° 2 - TP04

Problema n° 3

La reacción del vapor de agua a 900 °C dio los siguientes resultados:

Presiones en atmósferas en el equilibrio
EnsayoCOH2OCO2H2
10,3520,3520,6480,148
20,2660,2660,2340,243
30,1860,6860,3140,314

CO2 + H2 ⇌ CO + H2O

Hallar para cada ensayo la constante de equilibrio.

Ver resolución del problema n° 3 - TP04

Problema n° 4

Indique en orden decreciente, la estabilidad de los siguientes cuatro compuestos conociendo sus calores de formación:

CompuestoCalor de formación
kcal/mol
NaF-136,0
MgCl2-153,4
LiNO3-115,3
KNO3-117,8

Ver resolución del problema n° 4 - TP04

Problema n° 5

Calcular el calor de formación o entalpía de la reacción:

SO2 + ½·O2⟶ SO3

Ver resolución del problema n° 5 - TP04

Problema n° 6

Calcular el calor de formación o entalpía de las siguientes reacciones:

a) CH4 + 2·O2⟶ CO2 + 2·H2O

b) NO + ½·O2⟶ NO2

Ver resolución del problema n° 6 - TP04

Problema n° 7

Calcular el calor de formación de la reacción:

CO + ½·O2⟶ CO2

Pasando por estas ecuaciones:

a) C + ½·O2⟶ CO (ΔH = -26,395 kcal/mol)

b) C + O2⟶ CO2 (ΔH = -93,973 kcal/mol)

Ver resolución del problema n° 7 - TP04

Problema n° 8

¿Cuál de las siguientes reacciones esperaría que fuera más rápida?

a) H2 + Cl2⟶ 2·HCl

b) H2 + Br2⟶ 2·HBr

Problema n° 9

La siguiente reacción es incompleta. ¿Qué efecto tendría un incremento de la temperatura sobre su velocidad?

2·NO + H2 ⟶ N2O + H2O + 81,43 kcal

Ver resolución del problema n° 9 - TP04

Bibliografía:

Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.

Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Problemas de cinética química

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