Guía n° 4 de ejercicios de cinética química
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
A 200 °C de temperatura y a 1 atmósfera de presión una reacción contiene en el equilibrio:
PCl5 = 0,235 moles
PCl3 = 0,174 moles
Calcular la concentración de Cl2.
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Problema n° 2
El óxido nítrico (NO) desprende 4,214 kcal/mol, cuando reacciona con oxígeno para dar dióxido de nitrógeno.
2·NO + O2 ⇌ 2·NO2 + 4,214 kcal
Predecir el efecto:
a) De elevar la temperatura.
b) Aumentar la presión.
c) Aumentar la concentración de óxido nítrico en el equilibrio.
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Problema n° 3
La reacción del vapor de agua a 900 °C dio los siguientes resultados:
| Ensayo | CO | H2O | CO2 | H2 |
|---|---|---|---|---|
| 1 | 0,352 | 0,352 | 0,648 | 0,148 |
| 2 | 0,266 | 0,266 | 0,234 | 0,243 |
| 3 | 0,186 | 0,686 | 0,314 | 0,314 |
CO2 + H2 ⇌ CO + H2O
Hallar para cada ensayo la constante de equilibrio.
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Problema n° 4
Indique en orden decreciente, la estabilidad de los siguientes cuatro compuestos conociendo sus calores de formación:
| Compuesto | Calor de formación kcal/mol |
|---|---|
| NaF | -136,0 |
| MgCl2 | -153,4 |
| LiNO3 | -115,3 |
| KNO3 | -117,8 |
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Problema n° 5
Calcular el calor de formación o entalpía de la reacción:
SO2 + ½·O2⟶ SO3
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Problema n° 6
Calcular el calor de formación o entalpía de las siguientes reacciones:
a) CH4 + 2·O2⟶ CO2 + 2·H2O
b) NO + ½·O2⟶ NO2
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Problema n° 7
Calcular el calor de formación de la reacción:
CO + ½·O2⟶ CO2
Pasando por estas ecuaciones:
a) C + ½·O2⟶ CO (ΔH = -26,395 kcal/mol)
b) C + O2⟶ CO2 (ΔH = -93,973 kcal/mol)
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Problema n° 8
¿Cuál de las siguientes reacciones esperaría que fuera más rápida?
a) H2 + Cl2⟶ 2·HCl
b) H2 + Br2⟶ 2·HBr
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Problema n° 9
La siguiente reacción es incompleta. ¿Qué efecto tendría un incremento de la temperatura sobre su velocidad?
2·NO + H2 ⟶ N2O + H2O + 81,43 kcal
• Ver resolución del problema n° 9 - TP04
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Problemas de cinética química