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Contenido: Solución del ejercicio n° 2 de reacciones de formación óxidos, hidróxidos y ácidos. Problema resuelto. Ejemplo de cómo completar y equilibrar reacciones de formación de óxidos

Problema n° 2 de compuestos químicos

Problema n° 2

Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:

  1. Na + O2
  2. Ca + O2
  3. FeII + O2
  4. FeIII + O2
  5. C + O2
  6. N2II + O2
  7. N2III + O2
  8. N2IV + O2
  9. Cl2I + O2
  10. Cl2VII + O2
  11. P4III + O2
  12. P4V + O2

Solución

  1. 4·Na + O2 → 2·Na2O - óxido de sodio
  2. 2·Ca + O2 → 2·CaO - óxido de calcio
  3. 2·FeII + O2 → 2·FeO - óxido ferroso
  4. 4·FeIII + 3·O2 → 2·Fe2O3 - óxido férrico
  5. C + O2 → CO2 - dióxido de carbono
  6. N2II + O2 → 2·NO - óxido de nitrógeno I
  7. 2·N2III + 3·O2 → 2·N2O3 - óxido de nitrógeno III u óxido nitroso
  8. N2IV + 2·O2 → 2·NO2 - óxido de nitrógeno IV
  9. 2·Cl2I + 2·O2 → 2·Cl2O - óxido hipocloroso
  10. 2·Cl2VII + 7·O2 → 2·Cl2O7 - óxido perclórico
  11. P4III + 3·O2 → 2·P2O3 - óxido fosforoso
  12. P4V + 5·O2 → 2·P2O5 - óxido fosfórico

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