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Ejemplo de cómo completar y equilibrar reacciones de formación de óxidos

Problema n° 2 de compuestos químicos

Enunciado del ejercicio n° 2

Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:

a) Na + O2

b) Ca + O2

c) FeII + O2

d) FeIII + O2

e) C + O2

f) N2II + O2

g) N2III + O2

h) N2IV + O2

i) Cl2I + O2

j) Cl2VII + O2

k) P4III + O2

l) P4V + O2

Solución

a) 4·Na + O2 → 2·Na2O - óxido de sodio

b) 2·Ca + O2 → 2·CaO - óxido de calcio

c) 2·FeII + O2 → 2·FeO - óxido ferroso

d) 4·FeIII + 3·O2 → 2·Fe2O3 - óxido férrico

e) C + O2 → CO2 - dióxido de carbono

f) N2II + O2 → 2·NO - óxido de nitrógeno I

g) 2·N2III + 3·O2 → 2·N2O3 - óxido de nitrógeno III u óxido nitroso

h) N2IV + 2·O2 → 2·NO2 - óxido de nitrógeno IV

i) 2·Cl2I + 2·O2 → 2·Cl2O - óxido hipocloroso

j) 2·Cl2VII + 7·O2 → 2·Cl2O7 - óxido perclórico

k) P4III + 3·O2 → 2·P2O3 - óxido fosforoso

l) P4V + 5·O2 → 2·P2O5 - óxido fosfórico

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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