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Solución del ejercicio n° 2 de reacciones de formación óxidos, hidróxidos y ácidos. Problema resuelto.Ejemplo de cómo completar y equilibrar reacciones de formación de óxidos
Problema n° 2 de compuestos químicos
Problema n° 2
Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:
- Na + O2 →
- Ca + O2 →
- FeII + O2 →
- FeIII + O2 →
- C + O2 →
- N2II + O2 →
- N2III + O2 →
- N2IV + O2 →
- Cl2I + O2 →
- Cl2VII + O2 →
- P4III + O2 →
- P4V + O2 →
Solución
- 4·Na + O2 → 2·Na2O - óxido de sodio
- 2·Ca + O2 → 2·CaO - óxido de calcio
- 2·FeII + O2 → 2·FeO - óxido ferroso
- 4·FeIII + 3·O2 → 2·Fe2O3 - óxido férrico
- C + O2 → CO2 - dióxido de carbono
- N2II + O2 → 2·NO - óxido de nitrógeno I
- 2·N2III + 3·O2 → 2·N2O3 - óxido de nitrógeno III u óxido nitroso
- N2IV + 2·O2 → 2·NO2 - óxido de nitrógeno IV
- 2·Cl2I + 2·O2 → 2·Cl2O - óxido hipocloroso
- 2·Cl2VII + 7·O2 → 2·Cl2O7 - óxido perclórico
- P4III + 3·O2 → 2·P2O3 - óxido fosforoso
- P4V + 5·O2 → 2·P2O5 - óxido fosfórico
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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