Ejemplo de cómo completar y equilibrar reacciones de formación de óxidos

Problema n° 2 de compuestos químicos - TP01

Enunciado del ejercicio n° 2

Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:

a) Na + O₂ →

b) Ca + O₂ →

c) Fe^II + O₂ →

d) Fe^III + O₂ →

e) C + O₂ →

f) N₂^II + O₂ →

g) N₂^III + O₂ →

h) N₂^IV + O₂ →

i) Cl₂^I + O₂ →

j) Cl₂^VII + O₂ →

k) P₄^III + O₂ →

l) P₄^V + O₂ →

a) 4·Na + O₂ → 2·Na₂O - óxido de sodio

b) 2·Ca + O₂ → 2·CaO - óxido de calcio

c) 2·Fe^II + O₂ → 2·FeO - óxido ferroso

d) 4·Fe^III + 3·O₂ → 2·Fe₂O₃ - óxido férrico

e) C + O₂ → CO₂ - dióxido de carbono

f) N₂^II + O₂ → 2·NO - óxido de nitrógeno I

g) 2·N₂^III + 3·O₂ → 2·N₂O₃ - óxido de nitrógeno III u óxido nitroso

h) N₂^IV + 2·O₂ → 2·NO₂ - óxido de nitrógeno IV

i) 2·Cl₂^I + 2·O₂ → 2·Cl₂O - óxido hipocloroso

j) 2·Cl₂^VII + 7·O₂ → 2·Cl₂O₇ - óxido perclórico

k) P₄^III + 3·O₂ → 2·P₂O₃ - óxido fosforoso

l) P₄^V + 5·O₂ → 2·P₂O₅ - óxido fosfórico

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.