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Guía de ejercicios resueltos de combinaciones químicas. TP01

Contenido: Reacciones de formación óxidos, hidróxidos y ácidos. Balance y nomanclatura. Problema resuelto.

Guía de ejercicios resueltos de combinaciones químicas.

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1) Mencione la valencia con que actúa cada elemento en cada uno de los siguientes compuestos:

  1. SO2
  2. Cu2O
  3. NH3
  4. N2O5
  5. Al2O3
  6. SO3

Problema n° 2) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:

  1. Na + O2
  2. Ca + O2
  3. FeII + O2
  4. FeIII + O2
  5. C + O2
  6. N2II + O2
  7. N2III + O2
  8. N2IV + O2
  9. Cl2I + O2
  10. Cl2VII + O2
  11. P4III + O2
  12. P4V + O2

Problema n° 3) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:

  1. P2O5 + H2O →
  2. K2O + H2O →
  3. BaO + H2O →
  4. Cl2O + H2O →
  5. P2O5 + 3·H2O →
  6. Al2O3 + H2O →
  7. I2 + H2
  8. N2O5 + H2O →
  9. S + H2

Problema n° 4) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es cada uno:

  1. Hidróxido plúmbico.
  2. Óxido cuproso.
  3. Dióxido de carbono.
  4. Hidróxido niqueloso.
  5. Óxido férrico.
  6. Óxido de cinc.
  7. Óxido ferroso.
  8. Monóxido de carbono.
  9. Ácido sulfuroso.
  10. Hidróxido ferroso.

Problema n° 5) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:

  1. Trióxido de azufre + agua →
  2. Cinc + oxígeno →
  3. Óxido de litio + agua →
  4. Óxido de aluminio + agua →
  5. Óxido de cinc + agua →
  6. Óxido férrico + agua →
  7. Dióxido de carbono + agua →
  8. Óxido ferroso + agua →
  9. Sodio + agua →

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Antes de realizar los cálculos convertir todas las unidades de medida a un mismo sistema, se recomienda el S.I. (Sistema Internacional).

En todos los cálculos emplear las unidades de medida, esto ayuda como guía para saber si las fórmulas y los cálculos son los correctos. Recordar que la unidad de medida del resultado del ejercicio debe corresponderse con la magnitud buscada.

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