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Ejemplo de cómo completar y equilibrar reacciones de formación

Problema n° 2 de compuestos químicos

Enunciado del ejercicio n° 2

Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:

a) K + O2

b) Ba + O2

c) CuI + O2

d) CuII + O2

e) SII + O2

f) SIV + O2

g) SVI + O2

h) Br2I + O2

i) Br2III + O2

j) Br2V + O2

k) Br2VII + O2

l) PbII + O2

m) PbIV + O2

Solución

a) 4·K + O2 → 2·K2O - óxido de potasio

b) 2·Ba + O2 → 2·BaO - óxido de bario

c) 4·CuI + O2 → 2·Cu2O - óxido cuproso

d) 2·CuII + O2 → 2·CuO - óxido cúprico

e) 2·SII + O2 → 2·SO - monóxido de azufre

f) SIV + O2 → SO2 - dióxido de azufre

g) 2·SVI + 3·O2 → 2·SO3 - trióxido de azufre

h) 2·Br2I + O2 → 2·Br2O - óxido hipobromoso

i) 2·Br2III + 3·O2 → 2·Br2O3 - óxido bromoso

j) 2·Br2V + 5·O2 → 2·Br2O5 - óxido brómico

k) 2·Br2VII + 7·O2 → 2·Br2O7 - óxido perbrómico

l) 2·PbII + O2 → 2·PbO - óxido plumboso

m) PbIV + O2 → PbO2 - óxido plúmbico

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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