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Contenido: Solución del ejercicio n° 2 de reacciones de formación óxidos, hidróxidos y ácidos. Problema resuelto. Ejemplo de cómo completar y equilibrar reacciones de formación

Problema n° 2 de compuestos químicos

Problema n° 2

Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:

  1. K + O2
  2. Ba + O2
  3. CuI + O2
  4. CuII + O2
  5. SII + O2
  6. SIV + O2
  7. SVI + O2
  8. Br2I + O2
  9. Br2III + O2
  10. Br2V + O2
  11. Br2VII + O2
  12. PbII + O2
  13. PbIV + O2

Solución

  1. 4·K + O2 → 2·K2O - óxido de potasio
  2. 2·Ba + O2 → 2·BaO - óxido de bario
  3. 4·CuI + O2 → 2·Cu2O - óxido cuproso
  4. 2·CuII + O2 → 2·CuO - óxido cúprico
  5. 2·SII + O2 → 2·SO - monóxido de azufre
  6. SIV + O2 → SO2 - dióxido de azufre
  7. 2·SVI + 3·O2 → 2·SO3 - trióxido de azufre
  8. 2·Br2I + O2 → 2·Br2O - óxido hipobromoso
  9. 2·Br2III + 3·O2 → 2·Br2O3 - óxido bromoso
  10. 2·Br2V + 5·O2 → 2·Br2O5 - óxido brómico
  11. 2·Br2VII + 7·O2 → 2·Br2O7 - óxido perbrómico
  12. 2·PbII + O2 → 2·PbO - óxido plumboso
  13. PbIV + O2 → PbO2 - óxido plúmbico

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