Ejemplo de cómo completar y equilibrar reacciones de formación

Problema n° 2 de compuestos químicos - TP03

Enunciado del ejercicio n° 2

Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:

a) K + O₂ →

b) Ba + O₂ →

c) Cu^I + O₂ →

d) Cu^II + O₂ →

e) S^II + O₂ →

f) S^IV + O₂ →

g) S^VI + O₂ →

h) Br₂^I + O₂ →

i) Br₂^III + O₂ →

j) Br₂^V + O₂ →

k) Br₂^VII + O₂ →

l) Pb^II + O₂ →

m) Pb^IV + O₂ →

a) 4·K + O₂ → 2·K₂O - óxido de potasio

b) 2·Ba + O₂ → 2·BaO - óxido de bario

c) 4·Cu^I + O₂ → 2·Cu₂O - óxido cuproso

d) 2·Cu^II + O₂ → 2·CuO - óxido cúprico

e) 2·S^II + O₂ → 2·SO - monóxido de azufre

f) S^IV + O₂ → SO₂ - dióxido de azufre

g) 2·S^VI + 3·O₂ → 2·SO₃ - trióxido de azufre

h) 2·Br₂^I + O₂ → 2·Br₂O - óxido hipobromoso

i) 2·Br₂^III + 3·O₂ → 2·Br₂O₃ - óxido bromoso

j) 2·Br₂^V + 5·O₂ → 2·Br₂O₅ - óxido brómico

k) 2·Br₂^VII + 7·O₂ → 2·Br₂O₇ - óxido perbrómico

l) 2·Pb^II + O₂ → 2·PbO - óxido plumboso

m) Pb^IV + O₂ → PbO₂ - óxido plúmbico

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.