Problema n° 5 de electrólisis. Leyes de Faraday, corriente para que un elemento se deposite en un electrodo - TP01
Enunciado del ejercicio n° 5
En un voltímetro con solución de sulfato cúprico se ha obtenido un depósito de 80 mg de cobre en 5 minuto. Calcular la intensidad de la corriente.
Desarrollo
Datos:
t = 5 minutos
m Cu = 80 mg
ζCu = 0,000329 g/C *
Fórmulas:
m = ζ·i·t
Solución
Adecuamos las unidades:
t = 5 min = 5 min·60 s/min
t = 300 s
m Cu = 80 mg = 80 mg·(1 g/1.000 mg)
m Cu = 0,08 g
Aplicamos la primera ley de Faraday:
m = ζ·i·t
Despejamos i:
i = | m |
ζ·t |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
i = | 0,08 g |
0,000329 g/C·300 s |
i = | 0,08 C |
0,0987 s |
Recordemos que C/s = A.
i = 0,810536981 A
Respuesta: la corriente requerida es de 0,8 A.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la corriente necesaria para que un elemento se deposite en un electrodo