Guía n° 1 de ejercicios de electrólisis
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
Escribir en forma iónica las siguientes ecuaciones moleculares:
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ BaSO4 + 2·NaCl
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
KOH + HCl ⟶ KCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 ⟶ CaSO4 + 2·H2O
Fe(OH)3 + 3·HCl ⟶ FeCl3 + 3·H2O
Ca(OH)2 + 2·HCl ⟶ CaCl2 + 2·H2O
Problema n° 2
Dos reacciones en equilibrio tienen constantes K = 2 y K = 2·10² respectivamente. ¿Qué reacción se desplaza más hacia la derecha?
Problema n° 3
La constante de equilibrio en la disociación del agua es 10-14 a 25 °C:
H2O ⇌ HO¯ + H+
Calcular la concentración de iones hidrógeno.
Respuesta:
10-7
Problema n° 4
Calcular cuantas fórmulas gramo oxhidrilo se hallan disociadas en 1 litro de solución 1 M de NH4OH.
Respuesta:
1,3·105 fórmulas gramo de HO¯.
Problema n° 5
¿Qué masa de HO¯ hay en la disociación del ejercicio anterior?
Respuesta:
m = 0,0221 g
Problema n° 6
Calcular la concentración del ion hidrógeno en las siguientes soluciones:
a) Solución 0,5 molar de HF (Ka = 6,8·10-4)
b) Solución 0,06 molar de HNO3 (Ka = 0,45·10-3)
Respuesta:
a) 1,8·10-3 mol/l [H+]
b) 1,6·10-3 mol/l [H+]
Problema n° 7
El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
Dadas las siguientes reacciones señalar los pares ácido-base conjugados:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + HO¯
HS¯ + H2O ⇌ H2O+ + S-2
H2O + H2O ⇌ H2O+ + HO¯
Problema n° 8
Una corriente de 5 A se hizo pasar por una solución de cloruro de sodio y se produjo 1 mol de cloro. ¿Qué tiempo se requirió?
Problema n° 9
¿Qué cantidad de corriente debe utilizarse para depositar, en 3 minutos 2 moles de cobre sobre un electrodo?
Problema n° 10
Una corriente de 1 A fluye durante 9.650 s. ¿Qué masa de plata se deposita?
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina