Problema n° 6 de electrólisis. Leyes de Faraday, masa de un elemento que se deposita en el cátodo - TP02
Enunciado del ejercicio n° 6
A una solución de ion cinc se le suministra una corriente de 5 A durante 20 h.
a) Escriba la reacción catódica.
b) ¿Qué cantidad de cinc se deposita?
Desarrollo
Datos:
t = 20 h
i = 5 A
ζZn²⁺ = 0,000339 g/C *
Fórmulas:
m = ζ·i·t
Solución
a) Escribimos la reacción catódica:
Zn²⁺ + 2·e ⟶ Zn° (reducción)
b)
Adecuamos las unidades:
t = 20 h = 20 h·(3.600 s/1 h)
t = 7.200 s
Aplicamos la primera ley de Faraday:
m = ζ·i·t
Reemplazamos por los datos y calculamos:
m = 0,000339 g/C·5 A·7.200 s
Recordemos que C/s = A.
m = 122,04 g
Respuesta: la masa de cinc que se deposita es 122,04 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la masa de un elemento que se deposita en el cátodo