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Enunciado del ejercicio nº 6

A una solución de ion cinc se le suministra una corriente de 5 A durante 20 h.

a) Escriba la reacción catódica.

b) ¿Qué cantidad de cinc se deposita?

Desarrollo

Datos:

t = 20 h

i = 5 A

ζ_Zn²⁺ = 0,000339 g/C *

* Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

a) Escribimos la reacción catódica:

Zn²⁺ + 2·e ⟶ Zn° (reducción)

b)

Convertimos las unidades:

t = 20 h = 20 h·(3.600 s/1 h)

t = 7.200 s

Aplicamos la primera ley de Faraday:

m = ζ·i·t

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 0,000339 g/C·5 A·7.200 s

Recordemos que C/s = A.

m = 122,04 g

Respuesta: la masa de cinc que se deposita es 122,04 g.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/electrolisis/resueltos/tp02-leyes-de-faraday-problema-06.php on line 90 . Argentina