Problema n° 6 de ácidos, concentración de iones y pH de una solución - TP04
Enunciado del ejercicio n° 6
Calcular la concentración de los iones hidrógeno en las siguientes soluciones cuyo pH es:
a) 3
b) 4,4
c) 5
d) 2,8
Desarrollo
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
Fórmulas:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Solución
a) pH = 3
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Según la definición de logaritmo:
logₐ b = c ⇔ b = aᶜ
Despejamos [H⁺]:
[H⁺] = 10⁻pH
Reemplazamos y resolvemos:
[H⁺] = 10⁻³
Respuesta a): [H⁺] = 1·10⁻³ iones/l.
b) pH = 4,4
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Según la definición de logaritmo:
logₐ b = c ⇔ b = aᶜ
Despejamos [H⁺]:
[H⁺] = 10⁻pH
Reemplazamos y resolvemos:
[H⁺] = 10⁻4,4
[H⁺] = 3,98·10⁻⁵
Respuesta b): [H⁺] = 3,98·10⁻⁵ iones/l.
c) pH = 5
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Según la definición de logaritmo:
logₐ b = c ⇔ b = aᶜ
Despejamos [H⁺]:
[H⁺] = 10⁻pH
Reemplazamos y resolvemos:
[H⁺] = 10⁻⁵
Respuesta c): [H⁺] = 1·10⁻⁵ iones/l.
d) pH = 2,8
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Según la definición de logaritmo:
logₐ b = c ⇔ b = aᶜ
Despejamos [H⁺]:
[H⁺] = 10⁻pH
Reemplazamos y resolvemos:
[H⁺] = 10⁻2,8
[H⁺] = 1,58·10⁻³
Respuesta d): [H⁺] = 1,58·10⁻³ iones/l.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la concentración de los iones dado el pH de una solución