Problema n° 8 de ácidos y bases, pH y pOH de una solución - TP04

Enunciado del ejercicio n° 8

¿Cuál es el pH y el pOH de una solución 2 N de ácido sulfúrico?

Desarrollo

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

Fórmulas:

pH = -log₁₀ [H⁺]

pH + pOH = 14

Solución

La concentración esta dada en forma normal.

En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.

El log₁₀ 10 = 1.

Aplicamos la fórmula de pH:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Reemplazamos por los datos y calculamos:

pH = -log 2

pH = -0,301029996

Respuesta a): el pH de la solución 2 N de ácido sulfúrico es -0,3.

Cualquier solución cuya concentración sea mayor que 1 N tendrá un pH < 0 y su pOH > 14.

Luego, con el dato de del pH calculamos el pOH:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (-0,301029996)

pH = 14 + 0,301029996

pH = 14,301029996

Respuesta b): el pOH de la solución 2 N de ácido sulfúrico es 14,3.

Ejemplo, cómo calcular el pH y el pOH de una solución

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