Problema n° 9 de pH de un ácido de una solución - TP04

Enunciado del ejercicio n° 9

¿Cuál es el pH de una solución 0,004 N de ácido bórico?

Desarrollo

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

Fórmulas:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Solución

La concentración esta dada en forma normal.

En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.

El log₁₀ 10 = 1.

Aplicamos la fórmula de pH:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Reemplazamos por los datos y calculamos:

pH = -log 0,004

pH = -log 4·10⁻³

pH = -(log 4 + log 10⁻³)

pH = -log 4 - log 10⁻³

pH = -log 4 - (-3)·log 10

pH = -log 4 + 3·1

pH = -0,602059991 + 3

pH = 2,397940009

Respuesta: el pH de la solución 0,004 N de ácido bórico es 2,4.

Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución ácida

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