Problema n° 3 de pH de un ácido - TP04

Enunciado del ejercicio n° 3

¿Cuál es el pH de una solución de H₂A 0,005 M suponiendo 100 % de ionización?

Desarrollo

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

El H₂A desprende dos iones hidrógeno (valencia = 2), por lo tanto, 0,005 M = 0,01 N.

Fórmulas:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Solución

La concentración esta dada en forma molar.

En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.

El log₁₀ 10 = 1.

Aplicamos la fórmula de pH:

pH = -log [H⁺]

Reemplazamos por los datos y calculamos:

pH = -log 0,01

pH = -log 10⁻²

pH = -(-2)·log 10

pH = 2·1

pH = 2

Respuesta: el pH de la solución 0,005 M de H₂A ⇒ 2.

Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución ácida genérica

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.