Problema n° 4 de pH de una base - TP04

Enunciado del ejercicio n° 4

¿Cuál es el pH de una solución 0,1 M de NH₂OH?

Desarrollo

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

Fórmulas:

pOH = -log₁₀ [OH⁻]

pH + pOH = 14

Solución

La concentración esta dada en forma molar.

El NH₂OH desprende un ion oxhidrilo o hidroxilo (valencia = 1), por lo tanto, 0,1 M = 0,1 N.

En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.

El log₁₀ 10 = 1.

Tratándose de una base aplicamos la fórmula de pOH:

pOH = -log [OH⁻]

Reemplazamos por los datos y calculamos:

pOH = -log 0,1

pOH = -log 10⁻¹

pOH = -(-1)·log 10

pOH = 1·log 10

pOH = 1·1

pOH = 1

Luego:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1

pH = 13

Respuesta: el pH de la solución 0,1 M de NH₂OH es 13.

Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución básica

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