Enunciado del ejercicio nº 10
Calcular la concentración de iones hidrógeno y de iones oxhidrilo que hay en una solución cuyo pH = 2,5.
Desarrollo
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
Fórmulas:
pH = -log₁₀ [H⁺]
pOH = -log₁₀ [OH⁻]
pH + pOH = 14
Solución
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Según la definición de logaritmo:
logₐ b = c ⇔ b = aᶜ
Despejamos [H⁺]:
[H⁺] = 10⁻pH
Reemplazamos y resolvemos:
[H⁺] = 10⁻2,5
[H⁺] = 3,16·10⁻³
Respuesta: [H⁺] = 3,16·10⁻³ iones/l.
Luego hallamos el pOH:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - 2,5
pOH = 11,5
Aplicamos la fórmula de pOH:
pOH = -log₁₀ [OH⁻]
Según la definición de logaritmo:
logₐ b = c ⇔ b = aᶜ
Despejamos [OH⁻]:
[OH⁻] = 10⁻pH
Reemplazamos y resolvemos:
[OH⁻] = 10⁻11,5
[OH⁻] = 3,16·10⁻¹²
Respuesta: [OH⁻] = 3,16·10⁻¹² iones/l.
Resolvió: . Argentina