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Enunciado del ejercicio nº 9

El pH de una solución de ácido nítrico 4,5. Calcular los moles de ácido nítrico disueltos por litro de solución.

Desarrollo

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

Fórmulas:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Solución

Expresamos la ecuación balanceada de disociación:

HNO₃ ⇌ H⁺ + NO₃⁻

[H⁺] = [NO₃⁻]

Aplicamos la fórmula de pH:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Según la definición de logaritmo:

logₐ b = c ⇔ b = aᶜ

Despejamos [H⁺]:

[H⁺] = 10⁻^pH

Reemplazamos y resolvemos:

[H⁺] = 10⁻^4,5

[H⁺] = 3,16·10⁻⁵

Respuesta: [H⁺] = 3,16·10⁻⁵ moles/l de ácido nítrico.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/electrolisis/resueltos/tp05-ph-concentracion-problema-09.php on line 84 . Argentina