Problema n° 2 de pH de un ácido muy diluido - TP05

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Cuál es el pH de una solución 10⁻⁸ N de ácido clorhídrico?

Desarrollo

La concentración esta dada en forma normal.

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.

El log₁₀ 10 = 1.

Fórmulas:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Solución

Se trata de una solución ácida muy diluida, [H⁺] = 10⁻⁸, se debe considerar la disociación del agua [H⁺] = 10⁻⁷.

Para esto sumamos la [H⁺]:

[H⁺] = 10⁻⁸ + 10⁻⁷

[H⁺] = 10⁻⁷·(10⁻¹ + 1)

[H⁺] = 10⁻⁷·(0,1 + 1)

[H⁺] = 1,1·10⁻⁷

Aplicamos la fórmula de pH:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Reemplazamos por los datos y calculamos:

pH = -log 1,1·10⁻⁷

pH = -(log 1,1 + log 10⁻⁷)

pH = -log 1,1 - log 10⁻⁷

pH = -log 1,1 - (-7)·log 10

pH = -log 1,1 + 7·1

pH = -0,041392685 + 7

pH = 6,958607315 ≅ 7

Respuesta: el pH de la solución 10⁻⁸ N de ácido clorhídrico es 7.

Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución ácida muy diluida

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