Problema n° 3 de pH de una base muy diluida - TP05
Enunciado del ejercicio n° 3
¿Cuál es el pH de una solución 10⁻⁹ N de hidróxido de sodio?
Desarrollo
La concentración esta dada en forma normal.
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.
El log₁₀ 10 = 1.
Fórmulas:
pOH = -log₁₀ [OH⁻]
Solución
Se trata de una solución básica muy diluida, [OH⁻] = 10⁻⁹, se debe considerar la disociación del agua [OH⁻] = 10⁻⁷.
Para esto sumamos la [OH⁻]:
[OH⁻] = 10⁻⁹ + 10⁻⁷
[OH⁻] = 10⁻⁷·(10⁻² + 1)
[OH⁻] = 10⁻⁷·(0,01 + 1)
[OH⁻] = 1,01·10⁻⁷
Aplicamos la fórmula de pH:
pOH = -log₁₀ [OH⁻]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pOH = -log 1,01·10⁻⁷
pOH = -(log 1,01 + log 10⁻⁷)
pOH = -log 1,01 - log 10⁻⁷
pOH = -log 1,01 - (-7)·log 10
pOH = -log 1,01 + 7·1
pOH = -0,004321374 + 7
pOH = 6,995678626
Luego:
pH + pOH = 14
Despejamos pH y calculamos:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 6,995678626
pH = 7,004321374 ≅ 7
Respuesta: el pH de la solución 10⁻⁹ N de hidróxido de sodio es 7.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución básica muy diluida