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Enunciado del ejercicio nº 1

Se hacen pasar exactamente 0,2 F a través de tres celdas electrolíticas. Una contiene ion plata, la otra contiene ion cinc y la última contiene ion férrico. Suponiendo que la única reacción catódica en cada celda es la de reducción del metal. ¿Cuántos gramos se depositarán de cada metal?

Desarrollo

Datos:

Pa _Ag = 107,870 g

Pa _Zn = 65,370 g

Pa _Fe = 55,847 g

F = 96.500 C (número de Faraday)

Fₓ = 0,2 F

Fórmulas:

Solución

Recordemos que la masa de los elementos que se depositan en los electrodos es proporcional a los equivalentes químicos con que actúan esos en una reacción dada.

Y que, para depositar un equivalente químico de cualquier elemento se necesita la misma cantidad de electricidad, es decir, 1 Faraday (96.494 C).

Calculamos el equivalente químico de cada ion según su estado de oxidación o valencia con que actúan:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Eq_Ag⁺ = 107,870 g

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Eq_Zn²⁺ = 32,685 g

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Eq_Fe³⁺ = 18,61566667 g

Finalmente calculamos la masa que se deposita de cada ion:

m_Ag⁺ = 21,56 g (masa que se depositará del ion plata).

m_Zn²⁺ = 6,537 g (masa que se depositará del ion cinc).

m_Fe³⁺ = 3,723 g (masa que se depositará del ion férrico).

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/electrolisis/resueltos/tp06-leyes-de-faraday-problema-01.php on line 98 . Argentina