Problema n° 2 de electrólisis. Primera ley de Faraday, equivalente químico - TP06

Enunciado del ejercicio n° 2

Una corriente de 5 A que circula durante 30 minutos deposita 3,051 g de cinc en el cátodo. Calcular el peso equivalente o equivalente químico del cinc.

Desarrollo

Datos:

F = 96.494 C

PAZn = 65,37 g

Número de oxidación o valencia = 2

Fórmulas:

m = ζ·i·t

ζ =Eq
F

Solución

Para calcular el equivalente químico podemos hacerlo a partir de su fórmula:

Eq =PA
V

PA: peso atómico expresado en gramos, se obtiene de tablas.

V: valencia o número de oxidación con que actúa ese elemento.

Para el Zn es:

Eq =65,37 g
2

Eq = 31,75 g

Pero nos remitimos al enunciado y aplicamos la primera ley de Faraday de la electrólisis:

m = ζ·i·t

Despejamos ζ:

ζ =m
i·t

Luego aplicamos el número de Faraday:

ζ =Eq
F

Igualamos ambas fórmulas:

Eq=m
Fi·t

Despejamos Eq:

Eq =F·m
i·t

Adecuamos las unidades:

t = 30 min = 30min·(60 s/1 min)

t = 1.800 s

Reemplazamos y calculamos:

Eq =96.494 C·3,051 g
5 A·1.800 s

Recordemos que C/A = s

Eq =294.403,194 s·g
9.000 s

Eq = 32,711466 g

• Respuesta: Eq = 32,7 g

Ejemplo, cómo calcular el equivalente químico

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