Problema n° 4 de electrólisis. Segunda ley de Faraday, equivalente químico y estado de oxidación - TP06
Enunciado del ejercicio n° 4
Se hace pasar por una disolución de una sal de oro la misma cantidad de corriente eléctrica que libera 2,158 g de plata, depositándose 1,314 g de oro. El peso equivalente de la plata es 107,87.
Se pide:
a) Calcular el equivalente químico del oro.
b) ¿Cuál es el estado de oxidación del oro en esta sal?
Desarrollo
Datos:
mAg = 2,158 g
mAu = 1,314 g
Masa atómica Ag = 107,87 g (valencia 1)
Masa atómica Cu = 196,967 g
Fórmulas:
mAg | = | EqAg |
mAu | EqAu |
Eq = | Pa |
V |
Solución
a)
Aplicamos la segunda ley de Faraday:
mAg | = | EqAg |
mAu | EqAu |
Despejamos EqAu:
EqAu = | EqAg·mAu |
mAg |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
EqAu = | 107,87·1,314 g |
2,158 g |
EqAu = 65,68173309
Respuesta a): el equivalente químico del oro es 65,68.
b)
Calculamos el estado de oxidación o la valencia del oro:
Eq = | Pa |
V |
Despejamos V:
V = | Pa |
Eq |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
V = | 196,967 |
65,68173309 |
V = 2,998809422 ≅ 3
Respuesta b): el estado de oxidación del oro en esta sal es 3 (valencia 3).
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el equivalente químico y el estado de oxidación