Problema n° 3 de electrólisis. Segunda ley de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP06

Enunciado del ejercicio n° 3

Una cierta corriente libera 0,504 g de hidrógeno en 2 h. ¿Cuántos gramos de oxígeno y de cobre (a partir de una disolución de Cu²⁺) podrán ser liberados por la misma corriente durante el mismo tiempo?

Desarrollo

Datos:

mH = 0,504 g

t = 2 h

EqH⁺ = 1,00797 g

EqO²⁻ = 7,9997 g

EqCu²⁺ = 31,75 g

Fórmulas:

m₁=Eq₁
m₂Eq₂

Solución

El dato del tiempo no se emplea.

Aplicamos la segunda ley de Faraday comparando con el hidrógeno.

Hallamos la masa de oxígeno:

mH=EqH
mO²⁻EqO²⁻

Despejamos mO²⁻:

mO²⁻ =mH⁺·EqO²⁻
EqH

Reemplazamos y calculamos:

mO²⁻ =0,504 g·7,9997 g
1,00797 g

mO²⁻ = 3,999969047 g

Hallamos la masa del ion cúprico:

mH=EqH
mCu²⁺EqCu²⁺

Despejamos mCu²⁺:

mCu²⁺ =mH⁺·EqCu²⁺
EqH

Reemplazamos y calculamos:

mCu²⁺ =0,504 g·31,75 g
1,00797 g

mCu²⁺ = 15,87547248 g

• Respuesta: mO²⁻ = 4,0 g

mCu²⁺ = 15,9 g

Ejemplo, cómo calcular la masa de un elemento que se deposita en el electrodo

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